Кристаллические решетки
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО
Свойства ионных кристаллов:
- твердые, но хрупкие;
- отличаются высокими температурами плавления;
- нелетучи, не имеют запаха;
- расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
- многие растворимы в воде. При растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Атомная решетка
В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит — рисунок), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO
Свойства веществ с атомной кристаллической решеткой:
- высокая твердость;
- высокие температуры плавления;
- нерастворимость;
- нелетучесть;
- отсутствие запаха.
Металлическая решетка
Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость.
Молекулярные решетки
В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в узлах решетки с помощью слабых межмолекулярных сил.
Молекулярное строение имеют:
- все органические вещества (кроме солей);
- вещества — газы и жидкости;
- легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).
Подобные вещества часто имеют запах.
Обобщающая таблица
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки | Виды частиц в узлах решетки | Вид связи между частицами | Примеры веществ | Физические свойства веществ |
Ионная | Ионы | Ионная — связь прочная | Соли, галогениды (IA, IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов | Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток |
Атомная | Атомы | 1. Ковалентная неполярная — очень прочная 2. Ковалентная полярная связь — очень прочная. Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si) | Сложные вещества:оксид алюминия (Al | Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде |
Молекулярная | Молекулы | Между молекулами слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул прочная ковалентная связь | При обычных условиях – газы, жидкости или летучие твердые вещества (О N | Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую твердость |
Металлическая | Атом-ионы | Металлическая разной прочности | Металлы и сплавы | Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны |
Комментариев нет:
Отправить комментарий